1. 計算：KCl摩爾質量74.5g/mol, 則KCl質量＝3mol×74.5g/mol=223.5g
2. 稱量：用分析天平稱量KCl 223.5g，注意分析天平的使用。
3. 溶解：在燒杯中用100ml蒸餾水使之*溶解，并用玻璃棒攪拌
4. 轉移，洗滌：把溶解好的溶液移入1000ml容量瓶，，用于容量瓶瓶口較細，為避免溶液灑出，同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中，應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次，并將每次洗滌后的溶液都注入到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流）
5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米時，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度，這個操作叫定容。定容時要注意溶液凹液面的zui低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則都會造成誤差
6. 搖勻：定容后的溶液濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻。這個操作叫做搖勻。
7. 把定容后的KCl溶液搖勻。把配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。
這樣配出來的就是3mol/L的KCl溶液了
